Fosforputih terdiri dari molekul tetraatomik (P 4 ). Sedangkan fosfor merah merupakan rangkaian dari molekul-molekul P 4. Perbedaan fosfor putih dengan fosfor merah adalah sebagai berikut : Fosfor Putih Fosfor Merah 1) bersifat racun 1) tidak bersifat racun 2) mudah meleleh 2) sukar meleleh 3) larut dalam CS2 3) tidak larut dalam CS2 4) Nilaigizi satu cangkir beras merah adalah: Kalori: 238 Baca Juga : Beras Merah Ternyata Baik Bagi yang Ingin Kurus Lemak: 1,87 g Karbohidrat: 49,5 g Protein: 5,32 g Serat: 3,12 g Tiamin: 0,345 mg Niasin: 4,97 mg Vitamin B6: 0,238 mg Magnesium: 76 mg Fosfor: 199 mg Besi: 1,09 mg Seng: 1,38 mg Nilai gizi satu cangkir nasi putih adalah: Kalori: 204 Penampilandan Karakteristik Efek berbahaya: Fosfor putih sangat beracun. Kontak kulit dapat menyebabkan luka bakar yang parah. Fosfor merah (asalkan tidak terkontaminasi dengan fosfor putih) dianggap tidak beracun. Karakteristik: 1. Fosfor putih adalah padatan transparan yang sangat reaktif, berlilin, putih-kekuningan, dengan asap yang tajam. SifatKimia Unsur Fosfor. 1. Fosfor putih bersifat sangat reaktif, memancarkan cahaya, mudah terbakar di udara, beracun. Fosfor putih digunakan sebagai bahan. baku pembuatan asam fosfat di industri. 2. Fosfor merah berfsifat tidak reaktif, kurang beracun. Fosfor merah digunakan sebagai bahan campuran pembuatan pasir halus dan. bidang gesek 6iaNu. Perbedaan Antara Fosfor Merah dan Putih Pengarang Monica Porter Tanggal Pembuatan 16 Berbaris 2021 Tanggal Pembaruan 11 Juni 2023 Video Violet violent Phosphorus EXPLODES on impact! IsiApa itu Fosfor Merah?Apa itu Fosfor Putih?Apa Perbedaan Antara Fosfor Merah dan Putih?Ringkasan - Fosfor Merah vs Putih Itu perbedaan utama antara fosfor merah dan putih adalah bahwa fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah tua sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin tembus cahaya yang dengan cepat menjadi kuning saat terkena cahaya. Fosfor adalah unsur kimia yang terjadi di beberapa alotrop berbeda. Alotrop yang paling umum adalah bentuk merah dan putih, dan ini adalah senyawa padat. Selanjutnya bila terkena cahaya, bentuk putih berubah menjadi bentuk merah. Namun, ada beberapa perbedaan antara kedua alotrop ini. Mari kita bahas lebih detail tentang perbedaan antara fosfor merah dan Ikhtisar dan Perbedaan Utama 2. Apa itu Fosfor Merah 3. Apa itu Fosfor Putih 4. Perbandingan Berdampingan - Fosfor Merah vs Putih dalam Bentuk Tabular 6. RingkasanApa itu Fosfor Merah?Fosfor merah merupakan alotrop fosfor yang memiliki warna merah tua. Ini adalah alotrop kedua yang paling umum dari fosfor. Senyawa ini tidak beracun dan tidak berbau. Selain itu, secara kimiawi aktif. Tidak seperti fosfor putih, ia tidak berpendar. Selain itu, formulir ini merupakan jaringan amorf. Selanjutnya, senyawa ini memiliki struktur polimerik. Ini dilihat sebagai turunan dari P4 unit di mana satu ikatan P-P putus dan satu ikatan tambahan ada di antara dua P4 unit. Kami dapat memproduksi senyawa ini melalui perlakuan panas fosfor putih. Artinya, memanaskan fosfor putih hingga 300 ° C membuat konversi ini antara dua bentuk alotropik. Namun, kita harus melakukannya tanpa adanya udara. Atau, kita bisa mengekspos fosfor putih ke sinar matahari. Ini juga membentuk alotrop merah. Selain itu, tidak menyala di udara pada suhu di bawah 240 ° kotak korek api untuk menghasilkan apiSebagai komponen dalam produk flareSebagai komponen dalam perangkat asapUntuk membuat metamfetaminBerguna sebagai penghambat apiApa itu Fosfor Putih?Fosfor putih adalah alotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin tembus cahaya. Senyawa ini ada sebagai molekul; sebagai P4 unit. Molekul-molekul ini memiliki struktur tetrahedral. Struktur ini menyebabkan ketegangan cincin dan ketidakstabilannya. Ada dua bentuk sebagai bentuk alfa dan beta. Bentuk alfa adalah keadaan standar. Lilin padat ini dengan cepat menjadi kuning saat terkena sinar matahari. Oleh karena itu, terkadang kita menyebutnya “fosfor kuning”. Ini bersinar dalam tampilan kehijauan dalam gelap dengan adanya oksigen. Selain itu, ia juga beracun dan sangat mudah terbakar, dan juga memiliki sifat yang dapat menyala sendiri. Kita dapat menyimpan senyawa ini di bawah air karena sedikit larut dalam air. Alotrop ini dapat kita produksi dengan menggunakan batuan fosfat; di sana kami memanaskan batu dalam tungku berbahan bakar listrik atau bahan bakar dengan adanya karbon dan silika. Ini mengembangkan unsur fosfor. Kami dapat mengumpulkan fosfor ini di bawah asam fosfat. Selain itu, alotrop ini dapat menyala sendiri pada suhu sekitar 50 ° senjata karena dapat menyala sendiri pada suhu yang sangat rendahSebagai aditif dalam napalmUntuk menghasilkan fosfor merahFosfor merah merupakan alotrop fosfor yang memiliki warna merah tua. Itu ada sebagai jaringan polimer. Yang penting, itu muncul sebagai kristal berwarna merah tua. Tidak seperti alotrop putih, ini tidak beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu di atas 240 ° C. Fosfor putih adalah alotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin tembus cahaya. Itu ada sebagai molekul P4. Senyawa ini ada sebagai padatan lilin tembus cahaya yang dengan cepat menjadi kuning saat terkena cahaya. Ini sangat beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu rendah seperti 50 ° C. Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara fosfor merah dan putih dalam bentuk tabel. Ringkasan - Fosfor Merah vs PutihAda dua alotrop utama fosfor sebagai fosfor merah dan putih. Perbedaan utama antara fosfor merah dan putih adalah fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah tua sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin tembus cahaya yang dengan cepat menjadi kuning saat terkena cahaya. Cara Memasak Kangkung, Foto Unsplash/Mufid MajnunCara memasak kangkung yang simpel dan praktis tetapi enak, perlu diketahui oleh para ibu. Kangkung merupakan salah satu sayuran yang cukup populer. Selain mempunyai rasa yang enak, kangkung juga mempunyai banyak kandungan nutrisi yang bagus untuk kangkung terdapat nutisi penting seperti karbohidrat, serat, protein, kalium, kalsium, natrium, zat besi, dan fosfor. Dengan kandungan tersebut, kangkung bisa membantu melancarkan sistem pencernaan, mencegah penyakit jantung, dan mencegah bagaimana cara memasak kangkung supaya menghasilkan masakan yang enak?Cara Memasak Kangkung Cara Memasak Kangkung, Foto Unsplash/Alyson McPheeInilah resep cara memasak kangkung yang simpel dan praktis di rumah 1. Sayur Kangkung Telur PuyuhBerikut adalah resep cara memasak kangkung telur puyuh berdasarkan buku yang berjudul 200 Resep Super lezat halaman 149 yang diterbitkan oleh Galangpress Group1 ikat kangkung, cuci, potong-potong, pisahkan batang dan daunnya10 butir telur puyuh atau lebih, rebus, kupa1 buah tomat merah, belah-belah1/2 sendok makan maizena, larutkan dengan sedikit air1 sendok makan saus tiram3 sendok makan minyak sayur untuk menumisTumis bumbu halus sampai harum. Masukkan air, telur, saus tiram, aduk batang kangkung, aduk sampai sisa kangkung, aduk cepat. 3. Masukan larutan tepung maizena, aduk cepat, angkat, kangkung pada saat direbus atau dikukus dan ditiriskan agar warna kangkung tetap Kangkung Cah SapiBerikut adalah resep cara memasak kangkung cah sapi berdasarkan buku Cooking at Home, Sajian Sehat dan Enak dari Dapur keluarga yang ditulis oleh Linna Ma, dkk150 gr daging sapi bagian has6 siung bawang merah, iris3 siung bawang putih, iris5 buah cabai merah kriting, iris serong8 buah cabai rawit, iris serong1 sdt maizena, larutkan dengan 3 sdm airPanaskan minyak goreng secukupnya di wajan, tumis bawang merah dan bawang putih hingga harum. Masukkan daging sapi dan masak hingga berubah cabai, saus tiram, kecap manis, gula pasir, garam, dan merica air mendidih, tambahkan tepung maizena yang sudah dilarutkan. Koreksi kangkung dan tumis sebentar hingga tercampur dan sajikan atas adalah 2 cara memasak kangkung yang simpel dan praktis. Silakan pilih cara yang paling sesuai dengan preferensi masing-masing. Ria Sumber utama dari fosfor adalah batuan fosfat yang dikenal dengan nama apatit, Ca9PO4 Ada beberapa jenis fosfor, yaitu 1. Fosfor putih, dengan tetrahedral sebagai bentuk molekulnya, lunak, sangat reaktif, dan beracun. Fosfor jenis ini sering disebut sebagai fosfor kuning karena kadang-kadang berwarna kekuningan. 2. Fosfor merah, bentuk molekulnya belum dapat dipastikan, kurang reaktif, dan tidak beracun. 3. Fosfor hitam mirip grafit, diperoleh dengan memanaskan fosfor putih di bawah tekanan pada suhu 550 °C. Baik fosfor merah maupun fosfor hitam stabil di udara, tetapi akan terbakar jika dipanaskan. Sedangkan fosfor putih karena mudah menyala dan sangat beracun, maka disimpan di dalam air. Fosfor dapat diperoleh dari pemanasan batuan fosfat, silika SiO2, dan coke C di dalam pembakar listrik. Uap fosforus yang terbentuk ditampung dalam air. Reaksi 2 Ca3PO42s + 6 SiO2s + 10 Cs ⎯⎯→ P4g + 6 CaSiO3l + 10 COg Kegunaan fosfor, antara lain 1. Sebagian besar fosfor digunakan untuk memproduksi asam fosfat, di mana asam fosfat digunakan pada pelapisan logam agar tahan terhadap korosi atau dapat dijadikan lapisan dasar dalam pengecatan. 2. Digunakan juga dalam industri minuman ringan untuk memberikan rasa asam. 3. Fosfor merah digunakan untuk membuat korek api. 4. Kalium fosfat digunakan untuk pelengkap makanan dan pada soda kue. 5. Dalam tubuh manusia, fosfor terdapat pada nukleat, yaitu DNA dan RNA dan kalsium fosfat sebagai senyawa utama penyusun matriks tulang. Beberapa senyawa fosfor sebagai berikut. 1. Asam Fosfat Asam fosfat murni merupakan padatan kristal tidak berwarna, mempunyai titik leleh 42,35 °C. Pada suhu rendah, asam fosfat bersifat sangat stabil dan tidak mempunyai sifat oksidator, sedangkan pada suhu tinggi cukup reaktif terhadap logam yang mereduksinya. Asam fosfat diperoleh dengan cara mereaksikan langsung batuan fosfat dengan asam sulfat pekat. Reaksi Ca3PO42s + 3 H2SO4aq + 6 H2O ⎯⎯→ 3 CaSO42H2Os + H3PO4aq Jika ke dalam asam fosfat ditambahkan gerusan apatit, akan diperoleh pupuk dengan kadar fosfat yang tinggi disebut TSP triple superfosfat. Selain untuk pupuk, asam fosfat juga digunakan untuk bahan penunjang detergen, bahan pembersih lantai, insektisida, dan makanan hewan. 2. Pupuk Superfosfat Garam fosfat banyak digunakan dalam pembuatan pupuk. Batuan fosfat yang dihaluskan langsung dapat digunakan sebagai pupuk, akan tetapi karena kelarutan Ca3PO42 sangat kecil, maka harus ditambahkan 70% asam sulfat untuk menghasilkan pupuk “superfosfat”. Reaksi Ca3PO42s + 2 H2SO4 ⎯⎯3 CaH PO → 2 4 + CaSO4 Superfosfat E. Oksigen Oksigen merupakan unsur yang paling banyak di bumi dan merupakan elemen paling penting dalam kehidupan. Semua makhluk hidup membutuhkan oksigen untuk proses respirasi pernapasan. Oksigen terdapat di alam dalam keadaan bebas dan dalam bentuk senyawa. Dalam keadaan bebas di alam, oksigen mempunyai dua alotropi, yaitu gas oksigen O2 dan gas ozon O3. Kelimpahan oksigen di alam ± 20% dan dalam air ± 5%. Unsur oksigen mudah bereaksi dengan semua unsur, kecuali dengan gas mulia ringan. Gas oksigen tidak berwarna oksigen padat/cair/lapisan tebal oksigen berwarna biru muda, tidak berbau, dan tidak berasa sehingga tidak terdeteksi oleh panca indra kita. Oksigen mengembun pada –183 °C dan membeku pada –218,4 °C. Oksigen merupakan oksidator yang dapat mengoksidasi logam maupun nonlogam. Secara industri, dengan proses pemisahan kriogenik distilasi udara akan diperoleh oksigen dengan kemurnian 99,5%, sedangkan dengan proses adsorpsi vakum akan diperoleh oksigen dengan kemurnian 90 – 93% Kirk – Othmer, vol. 17. Dalam skala laboratorium, oksigen dapat diperoleh dengan cara berikut. 1. Pemanasan campuran MnO2 dan H2SO4, proses ini pertama kali diperke- nalkan oleh C. W. Scheele 1771 Reaksi MnO2s + H2SO4aq ⎯ MnSO4aq + H2Ol + O2g 2. Pemanasan HgO, proses ini pertama kali diperkenalkan oleh Priesttley 1771 Reaksi 2 HgOs ⎯ 2 Hgl + O2g 3. Pemanasan peroksida Reaksi 2 BaO2s ⎯ 2 BaOs + O2g Kegunaan oksigen, antara lain 1. Gas oksigen digunakan untuk pernapasan semua makhluk hidup. 2. Gas oksigen diperlukan untuk proses pembakaran. 3. Pada industri kimia, oksigen digunakan sebagai oksidator untuk membuat senyawa-senyawa kimia. 4. Oksigen cair digunakan untuk bahan bakar roket. 5. Campuran gas oksigen dan hidrogen digunakan sebagai bahan bakar pesawat ruang angkasa sel bahan bakar. 6. Bersama dengan asetilena digunakan untuk mengelas baja. 7. Dalam industri baja digunakan untuk mengurangi kadar karbon dalam besi gubal. F. Belerang Belerang terdapat di muka bumi dalam bentuk bebas maupun senyawa. Belerang padat mempunyai dua bentuk alotropi, yaitu belerang rombik dan belerang monoklinik. Belerang yang biasa kita lihat adalah belerang rombik, dengan warna kuning, belerang ini stabil di bawah suhu 95,5 °C. Bila lebih dari suhu 95,5 °C, belerang rombik akan berubah menjadi belerang monoklinik yang akan mencair pada suhu 113 °C. Biasanya belerang dijumpai dalam bentuk mineral sulfida dan sulfat, hidrogen sulfida, maupun senyawa belerang organik. Belerang dapat diperoleh dengan cara ekstraksi melalui proses Frasch. Belerang yang ada di bawah tanah dicairkan dengan mengalirkan air super panas campuran antara air dan uap air dengan tekanan sekitar 16 atm dan suhu sekitar 160 °C melalui pipa bagian luar dari suatu susunan tiga pipa konsentrik. Belerang cair kemudian dipaksa keluar dengan memompakan udara panas dengan tekanan sekitar 20 – 25 atm. Setelah itu belerang dibiarkan membeku. Belerang yang diperoleh dengan cara ini mempunyai kemurnian sampai 99,6%, hal ini disebabkan karena belerang tidak larut dalam air. Kegunaan belerang yang utama adalah untuk membuat asam sulfat, vulkanisasi karet, dan membasmi penyakit tanaman. Belerang juga digunakan untuk membuat CS2 dan senyawa belerang lainnya. 1. Asam Sulfat Asam sulfat merupakan zat cair kental, tidak berwarna, dan bersifat higroskopis. Asam sulfat pekat merupakan asam oksidator. Senyawa- senyawa yang mengandung H dan O akan hangus bila dituangi asam sulfat pekat. Hal ini dikarenakan asam sulfat dapat menarik hidrogen dan oksigen dari senyawanya. Asam sulfat dapat diperoleh menggunakan dua cara. a. Proses Kontak Bahan baku asam sulfat berupa gas SO2 yang diperoleh dengan pemanggangan pirit atau pembakaran belerang. Reaksi 4 FeS2 + 11 O2 ⎯⎯→ 2 Fe2O3 + 8 SO2 atau S + O2 → SO2 Gas belerang dioksida yang terjadi dicampur dengan udara, dialirkan melalui katalisator kontak V2O5 pada suhu ± 500 °C dengan tekanan 1 atm. Pada reaksi ini, V2O5 tidak hanya bertindak sebagai katalisator tetapi juga bertindak sebagai oksidator. Gas O3 yang terjadi dialirkan ke dalam larutan asam sulfat encer sehingga terjadi asam pirosulfat. Reaksi SO3 + H2SO4 ⎯⎯→ H2S2O7 Dengan menambahkan air ke dalam campuran ini diperoleh asam sulfat pekat 98%. Reaksi H2S2O7 + H2O ⎯⎯→ b. Proses Bilik Timbal Bahan baku pada proses ini adalah SO2, sama dengan proses kontak. Katalis yang digunakan pada proses ini adalah gas NO dan NO2. Gas SO2, NO, NO2, dan uap air dialirkan ke dalam ruang yang bagian dalamnya dilapisi Pb timbal. Gas SO2 hasil pemanggangan dialirkan ke dalam menara glover bersama asam nitrat. Dalam hal ini asam nitrat diurai menjadi NO dan NO2. Campuran gas tersebut dialirkan ke dalam bilik timbal bersama-sama udara dan uap air hingga terjadi reaksi. Reaksi 2 SO2 + O2 + NO + NO2 + H2O ⎯ 2 HNOSO4 asam nitrosil Asam nitrosil HNOSO4 bereaksi dengan H2O membentuk asam sulfat H2SO4. Reaksi 2 HNOSO4 + H2O ⎯ 2 H2SO4 + NO + NO2 Gas NO dan NO2 dialirkan ke menara Gay Lussac kemudian diubah menjadi HNO3. Sedangkan asam nitrat akan dialirkan kembali ke menara glover dan seterusnya. Asam sulfat yang terbentuk akan dialirkan ke bak penampungan. Asam sulfat banyak digunakan pada industri pupuk dan detergen. Selain itu juga bisa digunakan pada industri logam, zat warna, bahan peledak, obat-obatan, pemurnian minyak bumi, dan untuk pengisi aki. Perbedaan yang jelas dari mereka, fosfor merah dan putih yaitu fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah gelap sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin tembus cahaya yang dengan cepat menjadi kuning saat terkena cahaya. Fosfor adalah unsur kimia yang terjadi pada beberapa alotrop yang berbeda. Alotrop yang paling umum adalah bentuk merah dan putih, dan ini adalah senyawa padat. Selanjutnya bila terkena cahaya, bentuk putih berubah menjadi bentuk merah. Namun, ada beberapa perbedaan antara kedua alotrop ini. Mari kita bahas lebih detail mengenai perbedaan fosfor merah dan putih. ISI Ikhtisar dan Perbedaan Utama 2. Apa itu Fosfor Merah3. Apa itu Fosfor Putih4. Perbandingan Berdampingan – Fosfor Merah & Putih dalam Bentuk Tabular6. Ringkasan Fosfor merah, merupakan istilah yang mengacu pada alotrop fosfor yang memiliki warna merah gelap. Ini adalah alotrop fosfor paling umum kedua. Senyawa ini tidak beracun dan tidak berbau. Selain itu, aktif secara kimiawi. Tidak seperti fosfor putih, itu tidak berpendar. Selain itu, bentuk ini merupakan jaringan amorf. Selanjutnya, senyawa ini memiliki struktur polimer. Ini dipandang sebagai turunan dari unit P 4 dimana satu ikatan PP terputus dan satu ikatan tambahan ada di antara dua unit P 4. Kami dapat memproduksi senyawa ini melalui perlakuan panas fosfor putih. Artinya, memanaskan fosfor putih hingga 300 °C membuat konversi ini antara dua bentuk alotropik. Namun, kita harus melakukannya tanpa adanya udara. Atau yang lain, kita bisa memaparkan fosfor putih ke sinar matahari. Ini juga membentuk alotrop merah. Selain itu, tidak menyala di udara pada suhu di bawah 240 °C. Aplikasi Di kotak korek api untuk menghasilkan api Sebagai komponen dalam produk suar Sebagai komponen dalam perangkat asap Untuk membuat metamfetamin Berguna sebagai penghambat api Pengertian Fosfor Putih? Fosfor putih, merupakan istilah yang mengacu pada alotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin tembus pandang. Senyawa ini ada sebagai molekul; sebagai P4 unit . Molekul-molekul ini memiliki struktur tetrahedral. Struktur ini menyebabkan regangan dan ketidakstabilan cincinnya. Ada dua bentuk sebagai bentuk alfa dan beta. Bentuk alfa adalah keadaan standar. Padatan lilin ini dengan cepat menjadi kuning saat terkena sinar matahari. Karena itu, terkadang kami menyebutnya “fosfor kuning”. Itu bersinar dalam penampilan kehijauan dalam gelap di hadapan oksigen. Selain itu, ia juga beracun dan sangat mudah terbakar, dan juga memiliki sifat dapat menyala sendiri. Kami dapat menyimpan senyawa ini di bawah air karena sedikit larut dalam air. Kami dapat memproduksi alotrop ini menggunakan batuan fosfat; di sana kami memanaskan batu dalam tungku listrik atau berbahan bakar dengan adanya karbon dan silika. Ini mengembangkan unsur fosfor. Kami dapat mengumpulkan fosfor ini di bawah asam fosfat. Selain itu, alotrop ini dapat menyala sendiri pada suhu sekitar 50 °C. Aplikasi Sebagai senjata karena self-ignition pada suhu yang sangat rendah Sebagai aditif dalam napalm Untuk menghasilkan fosfor merah Apa Perbedaan Antara Fosfor Merah dan Putih? Fosfor merah, merupakan istilah yang mengacu pada alotrop fosfor yang memiliki warna merah tua. Itu ada sebagai jaringan polimer. Yang penting, itu muncul sebagai kristal berwarna merah tua. Tidak seperti alotrop putih, itu tidak beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu di atas 240 °C. Fosfor putih adalah alotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin tembus cahaya. Itu ada sebagai molekul P4. Senyawa ini ada sebagai padatan lilin tembus pandang yang cepat menjadi kuning saat terkena cahaya. Ini sangat beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu rendah seperti 50 °C. Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara fosfor merah dan putih dalam bentuk tabel. Ringkasan – Fosfor Merah & Putih Ada dua alotrop utama fosfor sebagai fosfor merah dan putih. Perbedaan yang jelas dari mereka, fosfor merah dan putih, merupakan istilah yang mengacu pada fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah gelap sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin tembus pandang yang dengan cepat menjadi kuning saat terkena cahaya. Referensi Ray, Linda. “Sumber Fosfor Merah.” Leaf Group, 3 Oktober 2017. Tersedia di sini Kesopanan Gambar 1.’Fosfor merah sebagai bubuk’Dengan Gambar Hi-Res dari Unsur Kimia CC BY via Commons Wikimedia 2.’Fosfor putih, mengandung sejumlah kecil fosfor merah’Dengan Gambar Hi-Res dari Unsur Kimia – CC BY melalui Commons Wikimedia Apa itu Fosfor Merah? Fosfor merah adalah salah satu alotrop yang paling umum dari fosfor dan dianggap turunan dari P 4 molekul. Itu ada dalam jaringan atom fosfor amorf non-kristal. Ini ditemukan lebih stabil daripada fosfor putih alotrop fosfor alami lainnya . Fosfor merah ditandai dengan warna merah tua dan tekstur tepung. Fosfor putih mengalami transformasi bertahap untuk menghasilkan alotrop fosfor merah. Perubahan ini terjadi lebih cepat dengan adanya cahaya dan energi dalam bentuk panas. Ketika sampel fosfor putih sebagian diubah menjadi fosfor merah, ia mengasumsikan penampilan kuning yang khas. Struktur Fosfor merah ada di rantai polimer dari tetrahedrally terstruktur P 4 molekul di mana salah satu obligasi PP rusak untuk memungkinkan menghubungkan tetrahedrons ini. Struktur fosfor merah diilustrasikan di bawah ini. Dari ilustrasi yang diberikan di atas, dapat diamati bahwa struktur fosfor merah sangat mirip dengan yang dari P 4 molekul. Setiap atom fosfor dalam P 4 terkait dengan tiga atom fosfor lainnya dalam struktur tetrahedral. Ketika salah satu ikatan ini putus, struktur tetrahedral ini dapat melanjutkan ikatan dengan atom fosfor tetangga, menghasilkan struktur seperti polimer. Properti Beberapa sifat fisik dan kimia penting dari fosfor merah ditabulasikan di bawah ini. Masa molar30,974 gram per molFormula fosfor merahP 4 rantaiKepadatan2,34 gram per sentimeter kubikTitik lebur860KFase pada suhu dan tekanan standarPadat Fosfor merah tidak berbau dan berwarna merah tua. Itu tidak beracun bagi manusia, berbeda dengan alotrop fosfor putih. Setelah dipanaskan hingga suhu di atas 300 o C, fosfor merah mengalami kristalisasi. Itu juga dapat mengasumsikan struktur kubik dalam kisi kristalnya. Alotrop fosfor ini tidak menunjukkan pendar sejenis pendaran foto. Fosfor merah tidak reaktif secara kimiawi seperti pada fosfor putihnya. Produksi Fosfor merah pertama kali ditemukan ketika Anton von Schrotter, seorang ahli kimia Austria, memanaskan fosfor putih hingga 300 o C. Beberapa metode penting lainnya untuk mendapatkan fosfor merah dibahas dalam subbagian ini. Dari Fosfor Putih Pembuatan fosfor merah ini melibatkan pemanasan fosfor putih yang harus direndam dalam air hingga 550K dalam panci baja selama 3-4 hari. Pemborosan fosfor dalam bentuk uap dicegah dengan bantuan sistem yang mengembunkan refluks. Setelah tanda 2 hari, suhu dinaikkan menjadi 673K ​​untuk menyaring sisa fosfor putih. Setelah menghilangkan air dari campuran yang dihasilkan, penambahan natrium karbonat dan perebusan campuran selanjutnya menghilangkan sisa alotrop putih. Campuran ini sekarang harus dikeringkan dengan vakum untuk mendapatkan produk fosfor merah. Dari Bone Ash atau Batu Kaya Fosfor Langkah pertama dari metode ini melibatkan mendapatkan bubuk halus dari batu yang kaya akan fosfor atau tulang hewan/ikan. Abu bubuk / tulang ini diperlakukan dengan H 2 SO 4 asam sulfat, menghasilkan asam fosfat bersama dengan beberapa kalsium sulfat. Pemanasan asam fosfat dengan arang menghasilkan fosfor putih, yang dapat dipanaskan untuk mendapatkan produk fosfor merah yang dibutuhkan. Paparan fosfor putih ke sinar matahari menghasilkan transformasi lambat yang menghasilkan alotrop fosfor merah. Kegunaan Permukaan kotak korek api yang mencolok terbuat dari fosfor merah dan bubuk kaca. Campuran ini dapat digunakan untuk menghasilkan bunga api yang dapat menyalakan korek api. Beberapa kegunaan penting lainnya dari fosfor merah tercantum di bawah ini. Banyak suar yang digunakan sebagai sinyal darurat menggunakan alotrop fosfor ini untuk membantu proses penyalaan. Pembakaran suar yang berkelanjutan juga dicapai dengan bantuan alotrop ini. Ketika dicampur dengan magnesium dan pengikat, fosfor merah dapat digunakan sebagai perangkat asap yang dapat dengan cepat membuat layar asap. Ini juga digunakan dalam produksi metamfetamin umumnya dikenal sebagai shabu. Fosfor merah juga digunakan sebagai penghambat api di banyak termoplastik dan plastik termoset. Untuk mempelajari tentang senyawa fosfor penting, seperti asam fosfat, daftar di disni dan unduh aplikasi seluler di ponsel cerdas Anda. Jawaban Cepat Mengapa Program yang Diunduh Tidak Ada Lagi di Komputer Saya Jawaban Cepat Mengapa Saya Benci Pemrograman Komputer

fosfor merah dan fosfor putih